① Asid Hidroklorik (HCl)
Kebanyakan klorida larut dalam air. Logam yang diletakkan sebelum hidrogen dalam siri elektrokimia-serta kebanyakan oksida logam dan karbonat-boleh larut dalam asid hidroklorik. Tambahan pula, ion klorida (Cl⁻) mempamerkan sifat pengurangan tertentu dan boleh membentuk ion kompleks dengan banyak ion logam, dengan itu memudahkan pembubaran sampel. Ia biasanya digunakan untuk melarutkan sampel seperti hematit (Fe₂O₃), stibnite (Sb₂S₃), karbonat, dan pirolusit (MnO₂).
② Asid Nitrik (HNO₃)
Asid ini mempunyai sifat pengoksidaan yang kuat, dan hampir semua nitrat larut dalam air. Dengan pengecualian platinum, emas, dan logam jarang tertentu, asid nitrik pekat mampu melarutkan hampir semua logam dan aloinya. Logam seperti besi, aluminium, dan kromium mengalami pempasifan apabila terdedah kepada asid nitrik; walau bagaimanapun, dengan menambah -asid pengoksidaan-seperti asid hidroklorik-semasa proses pembubaran untuk mengeluarkan filem oksida yang terhasil, logam ini boleh dibubarkan dengan berkesan. Hampir semua sulfida juga larut dalam asid nitrik; bagaimanapun, asid hidroklorik perlu ditambah terlebih dahulu untuk membolehkan sulfur meruap dalam bentuk H₂S, dengan itu menghalang unsur sulfur daripada membungkus sampel dan menghalang penguraiannya. Selain itu, asid nitrik sangat tidak stabil; di bawah keadaan pemanasan atau pendedahan kepada cahaya, ia boleh terurai menjadi air, nitrogen dioksida, dan oksigen. Selain itu, lebih tinggi kepekatan asid nitrik, lebih mudah ia mengalami penguraian. Disebabkan sifat pengoksidaannya yang kuat, asid nitrik bertindak balas dengan pelbagai logam,-bukan logam dan bahan penurun; akibatnya, keadaan pengoksidaan nitrogen berkurangan, menghasilkan sama ada nitrogen dioksida atau nitrik oksida (asid nitrik pekat bertindak balas dengan logam,-logam, dsb., untuk menghasilkan nitrogen dioksida, manakala asid nitrik cair menghasilkan oksida nitrik). Tambahan pula, asid nitrik bertindak balas dengan protein, menyebabkan mereka menjadi kuning.
③ Asid Sulfurik (H₂SO₄)
Dengan pengecualian kalsium, strontium, barium, dan plumbum, sulfat semua logam lain larut dalam air. Asid sulfurik panas dan pekat mempamerkan sifat pengoksidaan dan penyahhidratan yang kuat; ia sering digunakan untuk melarutkan logam seperti besi, kobalt, dan nikel, serta aloi logam yang mengandungi aluminium, berilium, antimoni, mangan, torium, uranium, dan titanium. Ia juga biasa digunakan untuk mengurai bahan organik yang terdapat dalam sampel seperti tanah. Asid sulfurik mempunyai takat didih yang agak tinggi (338 darjah ); akibatnya, apabila anion bagi -asid takat didih-yang lebih rendah-seperti asid nitrik, asid hidroklorik atau asid hidrofluorik-mengganggu penentuan analisis, asid sulfurik sering ditambah dan larutan tersejat sehingga asap putih (SO₃) tercampur menjadi satu.
④ Asid Selenik (H₂SeO₄)
Berat Molekul: 144.9. Pepejal kristal prismatik putih, heksagon-yang sangat higroskopik. Takat Lebur ( darjah ): 58; Takat Didih ( darjah ): 260 (terurai). Ketumpatan Relatif: 2.95 × 10³ kg/m³. Ia sangat larut dalam air, tidak larut dalam ammonia berair, dan larut dalam asid sulfurik. Ia tidak{10}}mudah terbakar tetapi mempunyai sifat menghakis dan merengsa yang kuat, mampu menyebabkan luka bakar pada tisu manusia. Ia mempamerkan kuasa pengoksidaan yang kuat dan keasidan yang kuat (kedua-duanya lebih kuat daripada asid sulfurik). Larutan berairnya menghakis dan sangat menjengkelkan.
⑤ Asid Fosforik (H₃PO₄)
Anion fosfat mempunyai keupayaan penyelarasan yang sangat kuat; akibatnya, hampir 90% daripada semua bijih boleh dibubarkan dalam asid fosforik. Ini termasuk banyak bijih yang tidak larut dalam asid lain-seperti kromit, ilmenit, columbite-tantalite, dan rutil-dan ia juga sangat berkesan untuk melarutkan aloi yang mengandungi kepekatan tinggi karbon, kromium dan tungsten. Apabila menggunakan asid fosforik sebagai pelarut tunggal, keadaan tindak balas secara amnya hendaklah dikawal dalam julat suhu 500-600 darjah dan tempoh tidak lebih daripada 5 minit. Jika suhu terlalu tinggi atau masa tindak balas berpanjangan, pirofosfat tidak larut boleh memendakan keluar, atau polisilikofosfat boleh terbentuk dan melekat pada bahagian bawah bekas tindak balas; pada masa yang sama, proses ini juga boleh menghakis barangan kaca. Asid fosforik tulen wujud sebagai kristal tidak berwarna dengan takat lebur 42.3 darjah; ia adalah asid takat didih-tinggi{13}yang mudah larut dalam air. Asid fosforik ialah asid triprotik, sederhana kuat yang mengalami pengionan dalam tiga langkah yang berbeza; ia tidak meruap dan tidak terdedah kepada penguraian, dan ia hampir tidak menunjukkan sifat pengoksidaan.
⑥ Asid Perklorik (HClO₄)
Asid perklorik yang panas dan pekat mempunyai sifat pengoksidaan yang sangat kuat, membolehkannya melarutkan keluli dan pelbagai aloi aluminium dengan cepat. Ia adalah asid tak organik terkuat yang diketahui. Ia mampu mengoksidakan unsur-unsur seperti Cr, V, dan S kepada keadaan pengoksidaan tertinggi mereka. Takat didih asid perklorik ialah 203 darjah ; apabila disejat ke tahap wasap, ia secara berkesan menghalau asid takat-didih-yang lebih rendah, meninggalkan sisa yang mudah larut dalam air. Asid perklorik juga kerap digunakan sebagai agen penyahhidratan dalam analisis gravimetrik untuk penentuan SiO₂. Apabila mengendalikan HClO₄, sentuhan dengan bahan organik mesti dielakkan dengan ketat untuk mengelakkan risiko letupan.
⑦ Asid Hidrofluorik (HF)
Asid hidrofluorik ialah asid yang sangat lemah (namun, campuran asid hidrofluorik dan antimoni pentafluorida-dikenali sebagai asid fluoroantimonik-adalah asid yang sangat kuat, 2 × 10¹⁹ kali lebih kuat daripada asid sulfurik tulen). Namun begitu, ion fluorida (F⁻) mempunyai keupayaan penyelarasan yang kuat; ia boleh membentuk ion kompleks dengan ion seperti Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V), dan U(VI), dengan itu menjadikannya larut dalam air. Ia juga boleh bertindak balas dengan silikon untuk membentuk SiF₄, yang kemudiannya terlepas sebagai gas. Ia mampu menghakis kaca.
⑧ Asid Hidrobromik (HBr)
Cecair tidak berwarna atau kuning pucat yang berasap sedikit. Berat molekul: 80.92; ketumpatan gas relatif (berbanding udara=1): 3.5; ketumpatan cecair relatif: 2.77 (pada -67 darjah ); ketumpatan relatif larutan HBr berair 47%: 1.49. Takat lebur: -88.5 darjah ; takat didih: -67.0 darjah . Ia mudah larut dalam pelarut organik seperti klorobenzena dan dietoksimetana. Ia boleh bercampur dengan air, alkohol, dan asid asetik. Apabila terdedah kepada udara dan cahaya matahari, ia beransur-ansur menjadi gelap kerana pembebasan bromin bebas. Ia adalah asid kuat dan mempunyai bau pedas yang serupa dengan asid hidroklorik. Dengan pengecualian logam seperti platinum, emas, dan tantalum, ia menghakis semua logam lain, membentuk bromida logam yang sepadan. Ia juga mempamerkan sifat pengurangan yang kuat dan boleh dioksidakan kepada bromin oleh oksigen atmosfera atau agen pengoksidaan lain.
⑨ Asid Hidroodik (HI)
Ia bertindak balas dengan kuat dengan bahan seperti fluorin, asid nitrik, dan kalium klorat. Sentuhan dengan logam alkali boleh mengakibatkan letupan. Pemanasan bahan boleh menghasilkan wap iodin toksik. Apabila terkena air atau wap air, ia menjadi sangat menghakis dan boleh menyebabkan kulit terbakar.
⑩ Asid Hidrosianik (HCN)
Nama Kimia (Bahasa Cina): Qinghuaqing (Hidrogen Sianida) / Qingcuansuan (Asid Hidrosianik-larutan akueus);
Nama Kimia (Bahasa Inggeris): Hidrogen Sianida.
Lembaran Data Teknikal:
- Kod: 826
- Nombor CAS: 74-90-8
- Formula Molekul: HCN
- Struktur Molekul: Atom karbon membentuk ikatan menggunakan sp-orbital hibrid; ikatan rangkap tiga karbon-nitrogen wujud, menjadikan molekul itu sebagai molekul polar.
- Berat Molekul: 27.03
