Asid biasanya menghakis. Dalam larutan akueus, asid lemah wujud dalam keseimbangan pengionan yang diterangkan seperti berikut:
[HA], [H+], dan [A-] masing-masing mewakili kepekatan molar HA, H+, dan A-, manakala *K* ialah pemalar keseimbangan pengionan untuk asid lemah HA. Sebagai contoh, pada 298 K, pemalar pengionan untuk asid asetik ialah 1.8 × 10⁻⁵, dan untuk asid hidrofluorik ialah 7.2 × 10⁻⁴. Pemalar keseimbangan pengionan hanya berubah sedikit dengan perubahan dalam kepekatan elektrolit lemah dan suhu.
Pada suhu tertentu, tahap pengionan asid lemah meningkat apabila larutan menjadi lebih cair; sebagai contoh, darjah pengionan untuk asid asetik pada kepekatan 0.10 M, 1.0 × 10⁻³ M, dan 1.0 × 10⁻⁴ M masing-masing ialah 1.34%, 13.4%, dan 42%, mencapai pengionan lengkap dalam keadaan pencairan tak terhingga.
Pengionan asid lemah poliprotik berjalan secara berperingkat. Sebagai contoh, asid fosforik mengion dalam tiga langkah, setiap satu dikaitkan dengan pemalar keseimbangan pengionan yang sepadan:
Air berfungsi sebagai pelarut yang sangat baik untuk sebatian tak organik; ion tertarik dengan kuat kepada molekul air dan dengan itu menjadi stabil. Ion H+ dalam asid pada asasnya ialah proton "telanjang"-yang mempunyai diameter hanya 10⁻³ picometer-yang mengikat kuat dengan molekul air untuk membentuk ion hidronium, H₃O+. Contohnya, asid perklorik terhidrat kristal (HClO₄)·H terhidrat dalam realiti. Ion H₃O+ dan ClO₄⁻; dalam larutan akueus, ion H₃O+ selanjutnya dikaitkan dengan tiga molekul air tambahan. Secara konvensional, simbol H+ digunakan untuk mewakili ion hidrogen dalam larutan akueus. Sifat Am Asid:
(1) Tindak balas dengan -penunjuk bes asid:
Larutan litmus ungu menjadi merah dengan kehadiran asid; larutan fenolftalein tidak berwarna kekal tidak berwarna dengan kehadiran asid.
(2) Tindak balas anjakan dengan logam aktif (logam yang lebih reaktif daripada hidrogen dalam siri aktiviti logam):
Asid + Logam → Garam + Gas Hidrogen
Contoh: 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑
(3) Tindak balas dengan oksida asas:
Asid + Oksida Asas → Garam + Air
3H₂SO₄ + Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
(4) Tindak balas dengan garam tertentu:
Asid + Garam → Asid Baru + Garam Baru
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
(5) Tindak balas peneutralan dengan bes:
Asid + Bes → Garam + Air
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O
Dalam tindak balas seperti yang diterangkan dalam (3), (4), dan (5) di atas, dua sebatian menukar bahagian konstituennya untuk membentuk dua sebatian baharu; tindak balas jenis ini dikenali sebagai tindak balas sesaran berganda.
Tindak balas sesaran berganda tertakluk kepada keperluan khusus: bahan tindak balas mesti larut dalam air (jika asid terlibat, ia adalah mencukupi untuk hanya asid larut dalam air), dan produk yang terbentuk mesti termasuk sama ada gas, mendakan atau air (kehadiran mana-mana satu daripada ini adalah mencukupi).
Nota: Jika asid karbonik (H₂CO₃) terbentuk, ia mesti ditulis sebagai H₂O + CO₂↑.
Contohnya: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Di sini, gas terhasil-dan air juga terhasil).
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (Di sini, BaSO₄ ialah mendakan yang tidak larut dalam air).
NaCl boleh bertindak balas dengan asid sulfurik kerana HCl yang dihasilkan terlepas sebagai gas, dengan itu memacu tindak balas secara berterusan ke arah hadapan; tindak balas ini boleh digunakan di makmal untuk menyediakan gas HCl.
